Đề Cương Ôn Tập Hóa 9 Hay

Share:

Các em cùng thầy cô xem thêm Đề cương cứng ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần triết lý và những dạng bài bác tập.

Bạn đang đọc: Đề cương ôn tập hóa 9 hay

Các em vẫn quan tâm:Ôn lại toàn bộ lý thuyết với bài tập trong SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các biện pháp chống bào mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa sâu sắc của nó.Tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, sắt ( gang- thép)Điều kiện để phản ứng xẩy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan cùng xem các hiện tương xảy ra trong các thí ngiệm trong sgk, màu sắc của các chất, các dung dịch dã biết.

II. Những dạng bài tập:

Viết các pthh minh họa cho đặc điểm hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế các chất.Dựa vào đặc điểm hóa học, đồ dùng lý lý giải các ứng dụng, các hiện tượng thường xuyên gặp.Viết pthh chấm dứt dãy đưa hóa, thể hiện mối quan hệ giữa những loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận ra các chất bằng cách thức vật lý, hóa học.Các bài xích tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định nguyên lý bảo toàn trọng lượng , tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng kết tủa, tính thể tích hóa học khí (đktc), tính thành phần nằm trong hỗn hợp thuở đầu hoặc hổn đúng theo sản phẩm, xác minh tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức mở rộng trong phần em gồm biết.Phản ứng giữa oxit axit cùng với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric quánh nóng.Phản ứng giữa Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương cụ thể và một trong những bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là vừa lòng chất có 2 nguyên tố, trong các số ấy có một nguyên tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc điểm hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm bao gồm một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Những nguyên tử H này có thể thay cụ bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: có các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm gồm một nguyên tử kim loại links với một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: sử dụng để biểu lộ độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối hạt là hợp hóa học mà phân tử bao gồm một hay những nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) tính chất hóa học:

*

c) bội phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, trong những số đó hai hợp chất tham gia phản ứng hội đàm với nhau đều thành phần cấu trúc của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện nhằm phản ứng dàn xếp xảy ra: bội phản ứng thương lượng trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: bội phản ứng trung hòa - nhân chính cũng là làm phản ứng thảo luận và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT bình thường CỦA KIM LOẠI

a) đặc điểm vật lý:

Có tính dẻo, dễ dàng dát mỏng dính và dễ dàng kéo sợi.Dẫn điện với dẫn nhiệt tốt. (Ag là sắt kẽm kim loại dẫn điện cùng dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp sau là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc thù hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần đa phần là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph rét chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều bớt dần độ hoạt động vui chơi của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy chuyển động hóa học của kim loại:

Mức độ họat cồn hóa học tập của kim loại giảm dần dần từ trái qua phải.Kim loại đứng trước Mg tính năng với nước ở đk thường à kiềm với khí hiđro.Kim nhiều loại đứng trước H phản bội ứng với một vài dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim các loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) vừa lòng kim: Là hóa học rắn thu được sau thời điểm làm nguội các thành phần hỗn hợp nóng chảy của rất nhiều kim loại không giống nhau hoặc hỗn hợp kim loại cùng phi kim.

b) Thành phần, đặc điểm và sản xuất gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; sót lại là Fe.Hàm lượng cacbon dưới 2%; dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; còn sót lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, ko dát mỏng tanh được.

Xem thêm: Son 3Ce Taupe Là Màu Gì ? Sự Đặc Biệt Của Màu Taupe Son Kem 3Ce Taupe

Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: co khử những oxit sắt ở t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– vào lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … bao gồm trong gang.

FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT thông thường CỦA PHI KIM

a) đặc điểm vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại nghỉ ngơi cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn các nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; ánh nắng mặt trời nóng rã thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc thù hóa học:

1. Công dụng với kim loại:­ các phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Tác dụng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → khá nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ các phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội phản ứng với khí hiđro sinh sản thành hợp chất khí.

3. Chức năng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nấc độ vận động hóa học tập của phi kim:

– nấc độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu hèn của phi kim hay được xét địa thế căn cứ vào kỹ năng và nút độ phản ứng của phi kim đó với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là hồ hết phi kim vận động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).

– lưu giữ huỳnh, photpho, cacbon, silic là số đông phi kim vận động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tan TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu không còn tan (trừ BaSO4, PbSO4 ko tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu không còn không tung (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả hầu như tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu không còn không tung (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu hết không rã (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết phần nhiều tan (trừ AgCl không tan).

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; p (V).

Bài viết liên quan